Dapatkan latihan dan pembahasan soal teori kejuruan, fisika, kimia dan matematika di situs web kami. Latihan soal untuk ujian UTS, UAS , UNBK maupun SBMPTN

Kamis, 21 Mei 2020

Rangkuman Materi Bilangan Kuantum

rangkuman bilangan kuantum
Guru Vokasi - Untuk teman-teman yang sedang mempelajari kimia wajib hukumnya untuk mengetahui materi bilangan kuantum. karena materi ini merupakan materi yang diajarkan ketika anda duduk dibangku kelas X. Materi bilangan kuantum merupakan pengantar anda untuk memperlajari lebih lanjut tentang kimia. pada materi sebelumnya kita telah membahas tentang materi Perkembangan teori model atom. baiklah yang dinamakan dengan bilangan-bilangan kuantum adalah bilangan-bilangan yang digunakan untuk menentukan lokasi suatu elektron dalam atom sehingga elektron tersebut eksklusif (dapat dibedakan) dengan elektron-elektron yang lain.
a. Bilangan kuantum utama (n)
Bilangan kuantum utama menyatakan nomor kulit (tingkat energi) yang dihuni oleh elektron dalam suatu atom. Harga bilangan ini adalah 1,2,3,4 dan seterusnya. Harga-harga tersebut dilambangkan dengan 
n = 1 bisa disebut dengan kulit K
n = 2 bisa disebut dengan kulit L
n = 3 bisa disebut dengan kulit M 
n = 4 bisa disebut dengan kulit N

b. Bilangan kuantum azimut (𝓁)
Bilangan kuantuma zimut menyatakan jenis subkulit (subtingkat energi) yang dihuni oleh elektron. Harga bilangan kuantum ini dimulai dari 0 sampai maksimum (n - 1). Jadi, banyaknya subkulit sama dengan nomor kulit (n). Masing-masing subkulit dinyatakan dengan lambang 
𝓁 = 0 bisa disebut dengan kulit s (sharp)
𝓁 = 1 bisa disebut dengan kulit p (principle)
𝓁 = 2 bisa disebut dengan kulit d (difuse)
𝓁 = 3 bisa disebut dengan kulit f (fundamental)
  • Jika n = 1 maka I = 0 artinya kulit kesatu hanya memiliki satu subkulit yaitu 1s.
  •  Jika n = 2 maka I = 0 dan 1 artinya kulit kedua memiliki dua subkulit yaitu 2s dan 2p
  • Jika n = 3 maka I = 0, 1, dan 2 artinya kulit ketiga memiliki tiga subkulit,yaitu 3s,3p dan 3d.
 Selain itu bilangan kuantum azimut menyatakan bentuk orbital yang dihuni oleh elektron.

c. Bilangan kuantum magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik menyatakan orbital khas mana yang dihuni oleh elektron pada suatu subkulit. Selain itu, bilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi khusus dari suatu orbital dalam ruang relatif terhadap inti.Pada bilangan kuantum magnetik harganya mencakup semua bilangan bulat dari - 𝓁 sampai dengan + 𝓁,termasuk 0.  
- Jika 𝓁 = 0 maka m = 0,berarti hanya satu orbital. 
- Jika 𝓁 = 1 maka m = -1,0,+1,berarti terdapat tiga orbital. 
- Jika 𝓁 = 2 makam = -2, -1, 0, +1, +2, berarti terdapat lima orbital. 
- Jika 𝓁 = 3 maka m = -3,-2,-1,0,+1,+2,+3,berarti terdapat tujuh orbital.

d. Bilangan kuantum spin (s)
Bilangan kuantum spin menyatakan arah rotasi elektron. Hanya terdapat dua kemungkinan arah rotasi elektron, yaitu searah jarum jam atau berlawanan arah jarum jam. Kedua arah tersebut masing-masing dinyatakan dengan bilangan kuantum s = +½ dan s = - ½

Ringkasan keempat bilangan kuantum untuk kulit kesatu sampai dengan keempat dapat dilihat pada tabel berikut:
rangkuman bilangan kuantum
Terima kasih telah berkunjung diwebsite kami, jika Artikel diatas bermanfaat jangan lupa untuk berbagi dengan teman anda di media sosial anda.

Tidak ada komentar:

Posting Komentar